HOH + HOH ↔ H 3O + + HO

K = [ H 3O + ]. [ HO ] / [ H 2 O ] 2

Concentraţia apei se consideră constantă şi se introduce în valoarea  constantei de echilibru.

K. [H 2 O ] 2 = [ H 3O + ]. [ HO ]

K H 2O  = [ H 3O + ]. [ HO ]

K H 2O  = 10 – 14  (mol / L) 2

  • In apa pură:  [ H 3O + ] = [ HO ] = 10 – 7 mol / L
  • In soluţii acide: [ H 3O + ]  > 10 – 7 mol / L
  • In soluţii bazice:  [ H 3O + ]  < 10 – 7 mol / L